Question

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）

    A． Na₂S溶液中，2c（Na⁺）=c（S^2﹣）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

    B． 强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH^﹣）﹣c（HA）=1，0×10^﹣8mol/L

    C． KAl（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2﹣）＞c（K⁺）=c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

    D． 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

分析：  A、根据钠与硫物料守恒分析解答；

B、根据质子守恒，可知c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA）；

C、铝离子是弱离子要发生水解，溶液呈酸性；

D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的体积小于100ml．

解答：  解：A、根据钠离子与硫的所有微粒物质的量之比为2：1，所以c（Na⁺）=2c（S^2﹣）+2c（HS^﹣）+2c（H₂S），故A错误；

B、根据质子守恒，可知c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA），所以c（OH^﹣）﹣c（HA）=c（H⁺）=1.0×10^﹣8mol/L，故B正确；

C、铝离子是弱离子要发生水解，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为：c（SO₄^2﹣）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），故C错误；

D、向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入100mlpH=2的醋酸溶液呈酸性，要使溶液呈中性酸的体积小于100ml，所以总体积小于200ml，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查离子浓度大小的比较，学生要根据盐的水解，质子守恒和物料守恒综合分析判断，难度中等．