Question

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的离子方程式有    ；

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验               A B  C D  E  F

混

合

溶

 液                4mol/LH₂SO₄/mL    30  V₁  V₂  V₃  V₄  V₅

    饱和CuSO₄/mL   0 0.5  2.5  5    V₆  20

    H₂O/mL         V₇ V₈ V₉ V₁₀ 10 0

时间（min）        15 10 5 3  6 9

①请完成此实验设计，其中：V₁=   ，V₆=   ，V₉=   ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因    ；

（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：

假设1：全部为铜；

假设2：   ．

（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．

实验方案（不要求写具体操作过程）        预期实验结果和结论

                                        ，

Answer 1

考点：  探究影响化学反应速率的因素．

分析：  （1）锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；

（2）①为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO₄溶液体积逐渐增多，故H₂SO₄的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO₄与水的体积之和应相等；

②生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率；

（3）Zn置换出Cu，固体中一定有Cu，也可能有剩余的Zn，根据逻辑推理，假设2为Zn和Cu混合物；

（4）根据铜的金属活动性，不能置换出氢气，加入稀盐酸，如无气泡产生，则假设1成立；反之，不成立．

解答：  解：（1）因为Cu²⁺的氧化性比H⁺的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，

故答案为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，

故答案为：CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；

（2）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V₆=10ml，V₉=17.5ml，V₁=30ml．

故答案为：30；10；17.5；

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，

故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；

（3）Zn置换出Cu，固体中一定有Cu，也可能有剩余的Zn；

故答案为：既有Zn又有Cu；

（4）根据铜的金属活动性，不能置换出氢气，加入稀盐酸，如无气泡产生，则假设1成立；反之，不成立；

故答案为：

实验方案（不要求写具体操作过程）     预期实验结果和结论

取少量固体于试管中，滴加适量稀盐酸 若有气泡产生，假设1不成立；

若无气泡产生，假设2成立．

．

点评：  本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（2）小题，首先V₁、V₆、V₉的求得要注意分析表中数据；题目难度中等．