现有常温下的六份溶液:

①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液;

②0.01 mol·L^-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L^-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是　　　　(填序号,下同),水的电离程度相同的是　　　　;

(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

(4)将①、④混合,若有c(CH₃COO^-)>c(H⁺),则混合溶液可能呈　　　　(填序号)。

A.酸性　　　　　B.碱性　　　　　C.中性

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是(　　)

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

常温时,将V₁mLc₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mLc₂mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,则c₁V₁>c₂V₂

B.若V₁=V₂,c₁=c₂,则混合液中c(N)=c(Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl^-)

D.若V₁=V₂,且混合溶液的pH<7,则一定有c₁<c₂

下图是将手持技术用于未知浓度盐酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液,测定盐酸浓度的实验(盐酸的滴定速率为0.098 mL·s^-1)。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.此中和滴定的反应原理是:H⁺+OH^-====H₂O

B.H⁺与OH^-反应生成水使溶液的pH发生变化,用传感器能精确测定出来

C.与传统中和滴定比较,可以避免酸碱指示剂对终点准确判断的难题

D.根据图中计算机绘制的酸碱中和滴定曲线可知:250 s时达到滴定终点

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是(　　)

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L^-1NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

下列判断不正确的是(　　)

A.c₁一定大于0.2

B.HA的电离方程式是HAH⁺+A^-

C.乙反应后溶液中:c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)

D.甲反应后溶液中:c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO₂,发生如下反应:NaA+CO₂+H₂O====HA+NaHCO₃;2NaB+CO₂+H₂O====

2HB+Na₂CO₃,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H⁺的能力大小关系是

　(　　)

A.HA较强            B.HB较强            C.两者一样          D.无法比较

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为:NaHSO₄====Na⁺+H⁺+S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是(　　)

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B.水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c(S)

D.该温度高于25℃

将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为

　(　　)

A.9         B.10            C.11            D.12

室温下,已知某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-的物质的量浓度乘积为1×10^-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(　　)

A.S　　　B.N　　　C.N　　　D.HC