题目内容


某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是(　　)

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成1.00 mol·L-1NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量


选C。A项不能用碱式滴定管量取白醋,应用酸式滴定管,错误;B项应先在烧杯中溶解固体,不能直接在容量瓶中溶解,错误;C项强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂,颜色变化符合滴定终点判断,正确;D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化,错误。


练习册系列答案
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已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是

A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

B．

C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小


下列叙述正确的是(   )

A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C.含金属元素的离子不一定都是阳离子

D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素

)温度为T℃,压强为1.01×106Pa条件下,某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g)+B(g) 3C(?),测得此时c(A)=0.022 mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05 mol·L-1;若继续压缩容器,使压强增大到4.04×106Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.075 mol·L-1;则下列关于C物质状态的推测正确的是(　　)

①C为非气态;②C为气态;③第二次达到平衡时C为气态;④第三次达到平衡时C为非气态

A.②            B.③④          C.②④          D.①④

室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(　　)

A.S　　　B.N　　　C.N　　　D.HC

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为

0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:

(1)甲溶液的pH=　　　　;

(2)丙溶液中存在的电离平衡为                                       

(用电离方程式表示);

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为　             ;

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是　　　　(填“图1”或“图2”);

②a=　　　　mL。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是(   )

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE所含化学键的类型不同

高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中不涉及等离子体的是(　　)

A．日光灯和霓虹灯的灯管中

B．蜡烛的火焰中

C．流星的尾部

D．南极的冰川中

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：

 

请回答下列问题：

（1）H中含氧官能团的名称是   。B→I的反应类型为         。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是             。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为                       。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为                              。

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