题目内容
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
| 实验编号 | c(HA) / mol·L-1 | c(NaOH) / mol·L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是( )
A.c1一定大于0.2
B.HA的电离方程式是HA
H++A-
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
选C。由甲实验数据可知,NaA溶液显碱性,故HA是弱电解质,NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B、D正确;HA是弱电解质,与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后,恰好生成NaA溶液应显碱性,要显中性,HA应过量,故c1应大于0.2,A正确;乙反应后溶液的pH为7,根据电荷守恒,c(Na+)=c(A-),C不正确。
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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
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| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
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C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．气态氢化物的热稳定性：X>W
与H3O+具有相同的质子数和电子数
B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是( )