题目内容
现有常温下的六份溶液:
①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;
②0.01 mol·L-1HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;
⑥0.01 mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是 (填序号,下同),水的电离程度相同的是 ;
(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:② ③(填“>”“<”或“=”);
(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
① ②,③ ④,⑤ ⑥(填“>”“<”或“=”);
(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈 (填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.中性
(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1,故②、③混合,欲使pH=7,则需②的体积>③的体积。
(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。
(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。
答案:(1)⑥ ②③④ (2)>
(3)> > > (4)A、B、C
C.
D.
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
| 实验编号 | c(HA) / mol·L-1 | c(NaOH) / mol·L-1 | 反应后溶液pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是( )
A.c1一定大于0.2
B.HA的电离方程式是HA
H++A-
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
X、Y、Z是元素周期表中的三种短周期元素，三者的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是( )
| X | ||
| Z | Y |
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y不存在最高价氧化物
C.1 mol Y的单质溶于足量水时，反应转移的电子为1 mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是( )
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| Y | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
A.元素X的常见化合价是＋1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应