题目内容


现有常温下的六份溶液:

①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

②0.01 mol·L-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是　　　　(填序号,下同),水的电离程度相同的是　　　　;

(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈　　　　(填序号)。

A.酸性　　　　　B.碱性　　　　　C.中性


(1)酸和碱都会抑制水的电离,故只有⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。

(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol·L-1,故②、③混合,欲使pH=7,则需②的体积>③的体积。

(3)稀释同样的倍数后,溶液的pH:①>②;③>④;⑤>⑥。

(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故选A、B、C。

答案:(1)⑥　  ②③④  　(2)>

(3)> 　>　 > 　(4)A、B、C


练习册系列答案
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为                    ；

若生成102g Al2O3，转移的电子数目为             ；

（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为                                ；

（3）写出化学式：沉淀Ⅱ是              ；

（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                               ；

（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                               ；

（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为                                。

下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(   )

A.1s22s22p63s23p2

B.［Ne］3s23p2

C.

D.

Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_________(填序号)。

A.升高温度                   B.增大压强

C.充入一定量氮气             D.再加入一些铁粉

(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______(选填序号)。

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将______(填写“不变”“变小”或“变大”)。

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

实验编号

c(HA)

/ mol·L-1

c(NaOH)

/ mol·L-1

反应后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判断不正确的是(　　)

A.c1一定大于0.2

B.HA的电离方程式是HAH++A-

C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

X、Y、Z是元素周期表中的三种短周期元素，三者的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是(   )

X

Z

Y

A.Z一定是活泼的金属元素

B.Y不存在最高价氧化物

C.1 mol Y的单质溶于足量水时，反应转移的电子为1 mol

D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(   )

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4 600

6 900

9 500

Y

580

1 800

2 700

11 600

A.元素X的常见化合价是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

下列特殊聚集状态中，不具有导电功能的是(　　)

A．等离子体                  B．晶体

C．液晶                      D．金属纳米颗粒

下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是

A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的

C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

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