Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为:NaHSO₄====Na⁺+H⁺+S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是(　　)

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B.水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c(S)

D.该温度高于25℃

Answer 1

选A。某温度下,pH=6的蒸馏水,K_w=1×10^-12,加入NaHSO₄晶体测得溶液的pH为2,c(H⁺)=1×10^-2mol·L^-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH^-)=1 mol·L^-1,反应后的溶液呈碱性。根据电荷守恒:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(S),由NaHSO₄====Na⁺

+H⁺+S和H₂OH⁺+OH^-可知c(Na⁺)=c(S),故C正确。