燃烧热是指通常状况下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。下列说法正确的是　　)。

A.通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　②Cs，金刚石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则Cs，金刚石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　　)。

A.N2g)＋3H2g)2NH3l)　ΔH＝2a－b－c)kJ·mol－1

B.N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝2b－a)kJ·mol－1

C.N2g)＋H2g)NH3l)　ΔH＝b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2g)＋H2g)NH3g)　ΔH＝a＋b)kJ·mol－1

下列热化学方程式书写正确的是　　)。

A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

下列说法正确的是　　)。

A.1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1

B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和CaOH)2反应的中和热ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

分别向1 L 0.5 mol·L－1的BaOH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是　　)。

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3

C.ΔH1>ΔH2＝ΔH3       D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3

如图是反应Ag)＋3Bg)2Cg)　ΔH＝－a kJ·mol－1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。

1)正反应是________填“放”或“吸”)热反应，Ec表示的含义是________；Ec′表示的含义是______；a＝______。

2)由示意图知，反应物的总能量________填“>”、“<”或“＝”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能________填“>”、“<”或“＝”)生成物的总键能。

3)将1 mol A、3 mol B混合置于密闭容器中，能量变化的范围是________，当达到平衡时能量的实际变化为0.7 a 时，B的转化率为________。

为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

下列有关说法正确的是　　)。

A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

下列说法中正确的是　　)。

A.凡有能量变化的过程都是化学变化   

B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行

C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是　　)。

A.①＝②＝③       B.①>②>③

C.①<②＝③  D.①<②<③

25 ℃时，下列说法正确的是双选)　　)。

A.pH＝12的NaOH溶液中，cH＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后cH＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1

B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa

水解，所以由水电离出的cH＋)<10－7mol·L－1

C.pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的cH＋)均为10－12 mol·L－1

D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的cH＋)＝mol·L－1