题目内容
常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液 ②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是 )。
A.①＝②＝③ B.①>②>③
C.①<②＝③ D.①<②<③
解析 常温下，①中两种溶液正好完全反应生成NH4Cl，因NH
水解溶液呈酸性；②中两种溶液正好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，③由于NH3·H2O是弱碱，不能完全电离，故pH＝3的氨水的浓度大于pH＝3的HCl溶液，二者等体积混合后，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，故pH的大小为①<②<③。
答案 D
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R(g)＋2 L，
bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是 ( )
②若此时将容器的体积缩小为原来的
倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。