题目内容


下列说法中正确的是　　)。

A.凡有能量变化的过程都是化学变化   

B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行

C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来


解析　有些物理变化过程也有能量的变化，A错；NH4HCO3分解是吸热反应，但不加热时也能进行，B错；化学反应中的能量变化的表现形式除热能外还有光能、电能等，D错。

答案　C


练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g

C．50 mL 8 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D．标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L

在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是(　　)

A．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

B．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

在一密闭容器中，反应mM(气)  nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则（    ）

 A、平衡正向移动；  B、物质M的转化率增大；   C、n > m     D、物质N的质量分数减少

下列溶液一定呈中性的是　　)。

A.cH＋)＝cOH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B.pH＝7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列热化学方程式书写正确的是　　)。

A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4s)＋COg)MgOs)＋CO2g)＋SO2g)　ΔH＞0

该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是　　)。

选项

x

y

A

反应时间

CO2与CO的物质的量之比

B

反应温度

逆反应速率

C

体系压强

平衡常数K

D

MgSO4的质量

CO的转化率


某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

 CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下

层出现紫红色。下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

   A．K、Na、Li      B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

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