下列说法正确的是 ). A.1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量.则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol-1 B.在稀溶液中.H+aq)+OH-aq)===H2O1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是　　)。

A.1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1

B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和CaOH)2反应的中和热ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

解析　1 g H2和4 g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9 kJ·mol－1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C项错；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定另一方面氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D错误。

答案　B

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

B．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n＋1)NA

D．在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) 。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，浓度随时间变化关系如右图。

⑴ 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：＞，则该反应是热反应。

(2) 不能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

(3) 下列说法正确的是 ( )

A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

C．a点时V(正) = V(逆)

D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

(4) 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________________________________________ _____（用文字表达）

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）

A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动

B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是　　)。

A.①＝②＝③ B.①>②>③

C.①<②＝③ D.①<②<③

如图是1 mol NO2g)和1 mol COg)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

____________________________________________________。

2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为

____________________________________________________。

下列叙述正确的是(　　)。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

(5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、___________________________；

(7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量 mol；

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到 molCu。

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C、第一电离能可能Y小于X

D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性