题目内容
25 ℃时，下列说法正确的是双选) )。
A.pH＝12的NaOH溶液中，cH＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后cH＋)＝
mol·L－1＝10－13mol·L－1
B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa
水解，所以由水电离出的cH＋)<10－7mol·L－1
C.pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的cH＋)均为10－12 mol·L－1
D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的cH＋)＝
mol·L－1
解析 NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将H＋的量当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH已电离出的H＋即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B正确；C项中pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中cH＋)均为10－2mol·L－1，再结合水的离子积常数可求出cOH－)均为10－12 mol·L－1，由水电离出的cOH－)、cH＋)也均为10－12 mol·L－1，C正确。pH＝11的NaOH溶液中cOH－)＝10－3mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中cOH－)＝10－1mol·L－1，等体积混合后cOH－)＝
≈5×10－2mol·L－1，再结合离子积常数求得cH＋)＝2×10－13mol·L－1，D错。
答案 BC
练习册系列答案
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