氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是　溶解、过滤　．

（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．

①写出用H₂O₂溶液除去硫酸亚铁的离子方程式　　．

②调整pH 的范围应该在　　之间．

（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，　　，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是　　．

（4）该同学用CuSO₄溶液进行如下探究实验：

取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分别滴入0.1mol•L^﹣1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl₃ 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe³⁺对H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，该同学的结论是否正确　　（填正确或错误），请说明原因　　．

下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

（1）写出B的化学式　　；

（2）写出反应A+B→C+D的一种应用　　；

（3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：　　；

（4）H→I的化学方程式：　　；

（5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用　　；

A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水   D、KMnO₄溶液．

X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．

填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

（1）X的气态氢化物分子的结构式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是　　．

（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用离子方程式表示）．

（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是　　（用离子方程式表示）．

（5）W与氧化铁反应的化学方程式　　．

将一定量的锌与100mL 18.5mol•L^﹣1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^﹣1，则下列叙述中错误的是（　　）

某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾．下列说法不正确的是（　　）

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（　　）

用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（　　）

少量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（　　）

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　　）