题目内容
用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）
|
| A． | 试剂X可以是盐酸 |
|
| B． | 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
|
| C． | 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
|
| D． | 操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3 |
| 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计． | |
| 专题： | 实验设计题． |
| 分析： | 由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，沉淀C为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题． |
| 解答： | 解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误； B．氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误； C．只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误； D．操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确． 故选D． |
| 点评： | 本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等． |
阅读快车系列答案
下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（ ）
|
| A． | 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 |
|
| B． | 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
|
| C． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体 |
|
| D． | 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+ |
填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的结构式是 ，Z元素在周期表中的位置是 ．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是 （用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是 （用离子方程式表示）．
（5）W与氧化铁反应的化学方程式 ．
O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272 kJ/mol
O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675 kJ/mol
Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为 .
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)