Question

X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数）	化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+

填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

（1）X的气态氢化物分子的结构式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是　　．

（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用离子方程式表示）．

（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是　　（用离子方程式表示）．

（5）W与氧化铁反应的化学方程式　　．

Answer 1

考点：

位置结构性质的相互关系应用．
专题：	元素周期律与元素周期表专题．
分析：	X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则2n﹣3=n，解得n=3，则W为铝元素，据此答题．
解答：	解：X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则2n﹣3=n，解得n=3，则W为铝元素．故X为氮元素；Y为碳元素；Z为氯元素；W为铝元素． （1）X为氮元素，X的气态氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为；Z为Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故答案为：；第三周期第ⅦA族； （2）X为氮元素、Y为碳元素、Z为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3， 故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3； （3）W的硫酸盐为硫酸铝，硫酸铝是强酸弱碱盐，常温时，铝离子水解 Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，溶液的pH＜7， 故答案为：＜； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+； （4）X的氢化物为NH3，W的氢氧化物为Al（OH）3，用氨水制取Al（OH）3的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+， 故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+； （5）W为铝，与氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．
点评：	本题以元素推断为载体，考查结构式等化学用语、铝热反应、盐类水解、元素周期律、元素化合物性质等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．推断元素是解题关键．