题目内容
少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）
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| A． | a：Cl﹣b：K+ c：CO32﹣ d：HCO3﹣ |
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| B． | a：K+ b：CO32﹣ c：Cl﹣ d：HCO3﹣ |
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| C． | a：K+ b：CO32﹣ c：HCO3﹣ d：Cl﹣ |
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| D． | a：K+b：HCO3﹣ c：Cl﹣ d：CO32﹣ |
| 离子浓度大小的比较；离子方程式的有关计算． | |
| 专题： | 离子反应专题． |
| 分析： | 根据向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象来分析对应的离子． |
| 解答： | 解：因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应， K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O， 则钾离子的数目不变，即图中a为K+离子， 碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32﹣离子， 碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3﹣离子， 氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为Cl﹣离子， 故选C． |
| 点评： | 本题以碳酸盐与盐酸的反应及图象考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握发生的反应及反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
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| A． | Fe3+、SCN﹣、Na+、Cl﹣ | B． | Cl﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+ |
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| C． | Fe2+、NH4+、SO42﹣、S2﹣ | D． | Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ |
将一定量的锌与100mL 18.5mol•L﹣1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H+）=0.1mol•L﹣1，则下列叙述中错误的是（ ）
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| A． | 气体A为SO2和H2的混合物 | B． | 气体A中SO2和H2的体积比为1：5 |
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| C． | 反应中消耗的Zn的质量为97.5 g | D． | 反应中共转移电子3 mol |
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产
硫酸的关键步骤．
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3
物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位) ；
T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3
)的变化曲线为 (填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）
| T/℃ | T2 | T3 |
| K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为
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