观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中.观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体.下列说法正确的是( ) A． ①发生了氧化还原反应 B． ②变白色是因为生成了碳酸钠 C． ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D． ④只发生物理变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（　　）

	A．	①发生了氧化还原反应
	B．	②变白色是因为生成了碳酸钠
	C．	③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
	D．	④只发生物理变化

考点：

钠的化学性质；钠的重要化合物．
专题：	几种重要的金属及其化合物．
分析：	根据Na、Na₂O、NaOH以及Na₂CO₃等物质的性质以及化学反应类型来回答．
解答：	解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na₂O，Na₂O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO₂生成 Na₂CO₃•xH₂O，Na₂CO₃•xH₂O风化脱水生成Na₂CO₃， A、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确； B、Na₂O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误； C、③是NaOH吸收空气中的水和CO₂生成Na₂CO₃•xH₂O，故C错误； D、Na₂CO₃•xH₂O风化脱水生成Na₂CO₃属于化学变化，故D错误．故选A．
点评：	本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

下列实验操作中正确的是( )

A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，观察是否褪色

D．通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )

A.若甲为焦炭，则丁可能是O₂B.若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）

①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2N_A个

②0.1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A个

③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1N_A个

④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣ 数目为0.2N_A个

⑤常温下，100mL 1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A个

⑥1mol Na₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为N_A个

⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A个．

　 A．①④⑤⑦ B． ②⑤⑥⑦ C． ①③⑤⑥ D． ①③⑤⑦

98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^﹣3）配制0.5mol•L^﹣1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）

A．

②③⑤⑥⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

①②③⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑥

下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

（1）写出B的化学式　　；

（2）写出反应A+B→C+D的一种应用　　；

（3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：　　；

（4）H→I的化学方程式：　　；

（5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用　　；

A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水 D、KMnO₄溶液．

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，

反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：、。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______ （填写选项序号）。

a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：；

浓硫酸的作用：、。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]【来.源：全,】

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，

反应的化学方程式如下：

2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ΔH＜0