Question

将一定量的锌与100mL 18.5mol•L^﹣1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^﹣1，则下列叙述中错误的是（　　）

	A．	气体A为SO2和H2的混合物	B．	气体A中SO2和H2的体积比为1：5
	C．	反应中消耗的Zn的质量为97.5 g	D．	反应中共转移电子3 mol

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．
专题：	计算题．
分析：	锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算．
解答：	解：生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×1L×0.1mol/L=0.05mol， 参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小， 设反应生成xmolSO2，ymolH2， Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O x   2x                x Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ y   y               y x+y=1.5    2x+y=1.8 解之得 x=0.3，y=1.2 所以反应生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气． A．由以上计算可知，生成33.6L（标准状况）气体A 为二氧化硫和氢气的混合气，故A正确； B．反应生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，气体A中SO2和H2的体积比为1.2：0.3=4：1，故B错误； C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确； D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确； 故选C．
点评：	本题考查方程式的相关计算，题目难度中等，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键．