用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．46 g乙醇中含有的化学键数为7N_A

B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N_A

C．1 mol OH^－和1 mol —OH(羟基)中含有的质子数均为9N_A

D．10 L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO总数为3N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B．78 g苯含有C===C键的数目为3 N_A

C．常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D．标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，8 g O₂含有4n_A个电子

B．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有n_A个NH

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n_A个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A个电子

某氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

①氯元素的相对原子质量一定是　②m g该氯原子的物质的量一定是mol　③该氯原子的摩尔质量是aN_A g/mol　④a g该氯原子所含质子数是17 mol

A．①③                                B．②④

C．①④                                D．②③

只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　)

A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数

B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积

C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。

试回答下列问题：

(1)B的离子符号为________；C、D形成的化合物的电子式为________。

(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式__________________________________________。

(3)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为__________________________________。

(4)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。

A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。

请根据表中信息回答下列问题：

(1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。

(2)已知C单质能与H₂O发生置换反应生成O₂，写出C单质与水反应的化学方程式__________________。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。

a．元素B的最高正化合价为＋6

b．常温常压下，其单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

d．在一定条件下，氢气能与B单质反应

(4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________________________________________。

用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：^AX^n＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：^AX^n－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N＝________。

(5)A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA^2－所含电子的物质的量为________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：丙>乙>丁

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应