Question

A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构
D	＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

请根据表中信息回答下列问题：

(1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。

(2)已知C单质能与H₂O发生置换反应生成O₂，写出C单质与水反应的化学方程式__________________。

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。

a．元素B的最高正化合价为＋6

b．常温常压下，其单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

d．在一定条件下，氢气能与B单质反应

(4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)D　

(2)2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

(3)bd　(4)Na　在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，且Na在Mg的左边，根据同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强，可知金属性：Na>Mg。

解析　(1)由用途及单质燃烧后的产物可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的核外电子排布知B为N；由C原子的核外电子排布知C为F；D元素＋2价阳离子的核外电子排布与Ne的相同，则D为Mg。(2)由表中信息及置换反应的特点可知反应为2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂。(3)N的最高正化合价为＋5，a错误；常温压下，N₂难溶于水，b正确；单质分子中含有14个电子，c错误；在一定条件下N₂与H₂可合成NH₃，d正确。