题目内容
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙>乙>丁
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案 D
解析 根据“甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性”和“乙位于第ⅤA族”知，该化合物为NH3，再结合“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大”可知，甲为H，乙为N；甲和丙位于同一主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁位于第三周期第ⅢA族，即丁为Al。由此可知，原子半径：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，A项错误；元素的金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙(Na)>丁(Al)>甲(H)，B项错误；甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，C项错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，三者能相互反应，D项正确。
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(NH4)2SO4
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
A B
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
| 步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。 |
FeCl3溶液显酸性的原因是 。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
| 步骤② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
| 步骤③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为 。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． 。