题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．1 mol OH－和1 mol —OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO
总数为3NA
解析 A项，1个乙醇分子中含有5个C—H键、1个C—C键、1个C—O键和1个H—O键，共8个化学键，46 g乙醇为1 mol，含有的化学键数为8NA；B项，Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子；D项，部分CO发生水解，Na＋、CO总数小于3NA。
答案 C
名校课堂系列答案下列对一些事实的理论解释不正确的是
| 选项 | 客观事实 | 理论解释 |
| A | Na＋比Na原子稳定 | Na＋最外电子层电子数有8个而Na只有1个 |
| B | 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电 | 熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子 |
| C | 同温同压同物质的量的气体体积相等 | 相同条件下气体的分子间平均距离相等 |
| D | 钠投入水中熔成小球 | 该反应为放热反应 |
一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。
| 装置 | A(试管＋粉末) | B | C |
| 反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
| 反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）
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| A． | 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣、HCO3﹣ |
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| B． | 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O⇌H2SO3 |
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| C． | 氧化主要是氧气将HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣ |
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| D． | 经稀释“排放”出的废水中，SO42﹣浓度与海水相同 |