Question

用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阳离子的中子数：^AX^n＋共有x个电子，则N＝________。

(3)阴离子的中子数：^AX^n－共有x个电子，则N＝________。

(4)中性分子中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N＝________。

(5)A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA^2－所含电子的物质的量为________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

Answer 1

答案　(1)A－Z　(2)A－n－x　(3)A－x＋n

(4)26　(5)　(6)①20　40　②第四周期第ⅡA族

解析　(1)根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)可求出中子数N＝A－Z。

(2)阳离子^AX^n＋有x个电子，说明X原子含有(n＋x)个电子，在原子中质子数＝核外电子数，则N＝A－(n＋x)。

(3)阴离子^AX^n－有x个电子，说明X原子含有(x－n)个电子，则N＝A－(x－n)。

(4)¹²C的中子数为6,¹⁸O的中子数为10,¹²C¹⁸O₂的中子数为6＋10×2＝26。

(5)A^2－含有的电子数为(m－x＋2)，ngA^2－所含电子数为(m－x＋2)mol。

(6)由题意可写出反应方程式：XCl₂＋2AgNO₃===2AgCl↓＋X(NO₃)₂反应消耗的AgNO₃物质的量为1 mol/L×0.02 L＝0.02 mol，根据反应方程式可推出XCl₂的物质的量为0.01 mol，则M(XCl₂)＝＝＝111 g/mol，则XCl₂的式量为111，X的相对原子质量为111－2×36.5＝40，则X的质量数为40，质子数为40－20＝20，为钙元素，在元素周期表中的位置为第四周期，ⅡA族。