请完成下面两个小题：

Ⅰ.（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

① 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______               _________。

② 若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。

③ 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。.

Ⅱ.(11分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为____________（a为整数）。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。

(4)维持温度不变，能引起c(X)/c(W)减小的操作有（   ）

A．加入X

B．加入Y

C．增大压强

D．充入He气

(5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q₁的代数式表示)。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

① 反应的热化学方程式为                                          。

② 又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ（保留整数）。

③ 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                          。

请完成下面两个小题：

Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1) ³He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

(2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

(3)MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，SiO₂的晶体类型为_________;所含化学键类型为          。

③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有___________________ (写化学式)。

Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R^2＋离子的3d 轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

(2) XY₂^- 离子的立体构型是_____________：R^2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________。

(4)将R的硫酸盐溶液中通入足量氨气，充分反应后溶液呈

  深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________。

下列说法错误的是（   ）

A．已知2NO₂N₂O₄加压后颜色先变深后变浅。

B. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小。

C．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L。

D. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧。

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能 ⑧氢能

下列说法正确的是（   ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。

B. 恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。

C. 一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g), 当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态。

D. 已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）

下列说法正确的是（ ）

A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应。

B. 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol可表示稀硫酸与稀Ba(OH)₂溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ／mol。

C. 2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝―Q kJ/mol可以表示H₂S的燃烧热。

D. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数为

恒容时，温度升高，H₂浓度减小,故该反应的焓变为正值。

 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2。

B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构。

C．晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4。

D．晶体中最小环上的原子数为6。

下列说法正确的是（   ）

A. S^2-电子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性。

C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性。

D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1∶2∶2。

下列说法正确的是（   ）

A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物。

B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响。

C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C—C键能的2倍。

D. H₂O中心原子采取sp杂化。