二氧化硅晶体是立体的网状结构.其结构如下图所示.关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是( ) A．晶体中Si.O原子个数比为1∶2. B．晶体中Si.O原子最外层都满足8电子结构. C．晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4. D．晶体中最小环上的原子数为6. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　）

A．晶体中Si、O原子个数比为1∶2。

B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构。

C．晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4。

D．晶体中最小环上的原子数为6。

练习册系列答案

相关题目

下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：

当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）
（1）Ａ是_____________，Ｙ是______________，Ｚ是____________。
（2）当Ｘ是强碱时，写出B与Y反应的化学方程式：___________________________。
（3）当Ｘ是强酸时，写出C与Y反应的化学方程式：___________________________。

下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是

A．HClO4 H2 SO4 H3 PO4 B．HClO4 HClO3 HClO2

C．HC1O HBrO4 HIO4 D．H2 SO4 H2 SO3 H2 CO3

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①

W、X、Y、Z、N四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小；N是地壳中含量最多的金属。

(1)写出下列元素的元素名称：X ，Y ，Z 。

(2)与XY分子互为等电子体是；XY分子的电子式为，根据电子云重叠方式的不同，

分子里共价键的主要类型有，其比值为。

XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水

中溶解度较小的产物是 (写化学式)。

(4) 用电子式表示Z2Y的形成过程 (2分)。

(5) Z、N两种元素的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式为（2分）。

请完成下面两个小题：

Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)³He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

(2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

(3)MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，SiO₂的晶体类型为_________;所含化学键类型为。

③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有___________________ (写化学式)。

Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²^＋离子的3d 轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

(2) XY₂^- 离子的立体构型是_____________：R²^＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________。

(4)将R的硫酸盐溶液中通入足量氨气，充分反应后溶液呈

深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________。

甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHH^＋+ HCOO^-，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HCOO^－）

B．0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的HCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后， pH＜7

请写出下列化学反应的化学方程式：

（1）乙烯的实验室制法：

由甲苯在一定条件下制取TNT：

由丙烯腈CH₂=CH-CN制腈纶（聚丙烯腈)：

（2）氯化铵水溶液呈酸性：

用氧化铁炼铁（利用铝热法）：

某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O (g ) ，同时消耗112LO₂（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在

HIO₄存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关

系：

（1）请确定并写出甲的分子式；与甲属同类物质的同分异构体共有种（包含甲）。

（2）E → F 的反应类型为反应；

（3）A 的结构简式为；G 的结构简式为；

（4）B →D的反应化学方程式为：；

（5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：。

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