题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B. 恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。
C. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g), 当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态。
D. 已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
C
名校课堂系列答案
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。
实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面；
（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象： 。
（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 | __________________________ | __________________________ |
写出其中SO2显示还原性的离子方程式： 。
（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，
其原因是: 。
（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol。 （不考虑溶解的SO2）。
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量 /10－6 mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋
O2(g)
ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1
回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）
_______________________________；____________________________________。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
。计算：①该条件下N2的平衡转化率为 (保留一位小数)。
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数 。
③若反应温度不变，假如在容积为2.0 L的密闭容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反应3min时测得体系压强为原来的3/4，这段时间H2的平均反应速率为 。
（1）某烷烃的相对分子质量为114，且分子中含有两个相同的支链，则该烷烃可能的结构共有 种；
请判断：
取代金刚烷亚甲基（－CH2－）中氢原子所形的二氯取代物共有______种。
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向