题目内容
下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应。
B. 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol可表示稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ／mol。
C. 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q kJ/mol可以表示H2S的燃烧热。
D. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数为
恒容时，温度升高，H2浓度减小,故该反应的焓变为正值。
D
名校课堂系列答案
Na2S2O5＋H2O等多步反应。已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构
或性质信息如下表。
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。
（3）R的最高化合价为 ；R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（4） 元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式） ，
配位体为（写化学式） ，x 的值为 。
，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：________
__________、__________________。