火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应.生成氮气和水蒸气.放出256.7kJ的热量. ① 反应的热化学方程式为 . ② 又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ. ③ 此反应用于火箭推进.除释放大量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

① 反应的热化学方程式为。

② 又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ（保留整数）。

③ 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) == N₂(g) +4H₂O(g) △H＝－641.75 KJ/mol

（2）409

（2）产物不会造成环境污染。

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在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是

A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同

C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2 D．SO3与SO2

用VSEPR 理论判断：

下列说法正确的是（）

A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应。

B. 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol可表示稀硫酸与稀Ba(OH)₂溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ／mol。

C. 2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝―QkJ/mol可以表示H₂S的燃烧热。

D. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数为

恒容时，温度升高，H₂浓度减小,故该反应的焓变为正值。

中和pH相同、体积相同的H₂SO₄ 、HNO₃ 和CH₃COOH溶液，消耗同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的关系正确的是

A．V₁＞V₂＝V₃ B．V₃＞V₂＝V₁ C．V₁＞V₂＞V₃ D．V₁＝V₂＝V₃

已知分子式为C₁₂H₁₂的物质A的结构简式为：且A苯环上的二溴代物有九种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有

A.9种 B.10种 C.11种 D.12种

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．氧化铁常用作红色油漆和涂料 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）

A．16xQ B．8xQ C．4xQ D．2xQ

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