在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　        ②c＝　       ③ ρ＝17c/1000 w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

A．①③        B．②③         C．②④         D．①④

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是

A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物

B．工段②中的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．大量的含Fe^3＋废水排入海洋，易引发赤潮

D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

下列示意图与对应的反应情况符合的是

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂至过量

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

C．向KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

D．向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO₂

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe^2＋

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O 盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，

下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5种离子                    B. Cl^-一定存在，且c(Cl^‑)≥0.4mol/L

C. SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在     D. CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

下列类推正确的是                           

A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

下列有关热化学方程式的叙述正确的是