海洋中有丰富的食品.矿产.能源.药物和水产资源等.下列有关说法正确的是 A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物 B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．大量的含Fe3+废水排入海洋.易引发赤潮 D．工段①中除去粗盐中的SO.Ca2+.Mg2+等杂质.加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是

A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物

B．工段②中的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．大量的含Fe³^＋废水排入海洋，易引发赤潮

D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca²^＋、Mg²^＋等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

练习册系列答案

相关题目

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

下列溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是( )

A． 150 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液 B． 75 mL 2mol·L^－1CaCl₂溶液

C． 150 mL 2 mol·L^－1 KCl溶液 D． 75 mL 1 mol ·L^－1AlCl₃溶液

X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X₂Y化合物，下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1

B．X₂Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D．根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO₂	NaBr溶液	氧化性Cl₂>Br₂
B	浓氨水	碱石灰	AgNO₃溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na₂SO₃	FeCl₃溶液	SO₂具有还原性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：C>Si

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1) 工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。

当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。

(2) 实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式

。

②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是

。

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为

。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，

分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。

下列说法正确的是

A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) ； △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）

A 增加压强 B 降低温度 C 增大H₂O(g) 的浓度 D 更换催化剂

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

A氧化镁用作耐火材料

B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

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