下列各组离子能大量共存.当加入相应试剂后会发生化学变化.且发生反应的离子方程式正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

⑴ 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是；

②丁装置中稀硫酸的作用是；

⑵ 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；

下列说法正确的是 ( )

A．NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO₃²^－

B．金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄²^－

D．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A．还原性：Se^2-＞S^2-＞C1^- B. 热稳定性：HC1＞H₂Se＞HBr

C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

S	Cl
Se	Br

用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%　 ②c＝　 ③ ρ＝17c/1000 w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

可以说明乙酸是弱酸的事实是（　　）

	A．	乙酸不能使酚酞溶液变红色	B．	0.1 mol•L^﹣¹的乙酸溶液pH＞1
	C．	乙酸能使紫色石蕊试液变红色	D．	乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（　　）

A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

检验氨气可选用(　　)

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

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