题目内容
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，
下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO
移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
D
阅读快车系列答案
A､B､C､D都是中学化学常见的物质,其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)｡请按要求回答下列问题:下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A | 已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） △H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 △H=﹣241.8kJ/mol | |
| B． | 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石不如石墨稳定 | |
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| C． | 已知中和热为△H =﹣57.3kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol |
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| D． | 已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) △H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 |
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y | 地壳中含量最高的元素 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1) W在元素周期表中的位置为 ； X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2) X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ；B的结构式为 ；化合物ZY中存在的化学键类型为 。
(3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为 ，其最高价氧化物的化学式为 。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(4) 用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 。