下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A 已知2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol.则氢气的燃烧热为 △H=﹣241.8kJ/mol B．已知C △H＞0.则金刚石不如石墨稳定 C．已知中和热为△H =﹣57.3kJ/mol.则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A		已知2H₂O（g）= 2H₂（g）+O₂（g） △H=+483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 △H=﹣241.8kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石不如石墨稳定
	C．	已知中和热为△H =﹣57.3kJ/mol，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+ CH₃COOH（aq）= CH₃COONa（aq）+ H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
	D．	已知2C(s)+ 2O₂(g) = 2CO₂ (g) △H₁； 2C(s)+ O₂ (g) = 2CO(g) △H₂，则△H₁＞△H₂

B

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下列所作出的结论中一定正确的是(　　)

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

下列说法错误的是 ( )

A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）0．3 mol NH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等。

（2）含0．4 mol A1³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是 _____ 。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ____________ 。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺ 、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，则

c（SO₄^2-）=___________ 。

已知下列实验事例，判断不正确的是

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

A．化合物KCrO₂中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr₂O₃是两性氧化物

C．实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2-> I₂

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O 盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液，

下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式。

（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃,101KP），请写该反应的热化学方程式。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为；其用途为。（写出一种即可）

（5）写出反应⑤的化学方程式。

（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（）

A．	中和CH₃COOH的多	B．	中和HCl的多
C．	相同	D．	无法比较

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去），回答问题：

（1）写出该原电池的总反应方程式。

（2）写出②的化学方程式。

（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为。（写出计算式）

（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出QkJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式。