如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中    

只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：

Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开      

始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为 

A．－989.2 kJ·mol－1                B．+ 989.2 kJ·mol－1

C．－61.2 kJ·mol－1                  D．－245.2 kJ·mol－1

咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。下列关

于咖啡酸的说法中正确的是

A．分子中所有官能团均能与NaOH反应，且反应原因相同

B．一定条件下，咖啡酸能够发生取代反应、加聚反应、缩

聚反应，但不能与NaHCO3溶液反应

C．分子中的所有碳原子可能共平面，但氧原子不可能与所有碳原子处于同一平面上

D．咖啡酸与浓溴水反应,一个咖啡酸分子中最多能引入5个溴原子

下列叙述正确的是

A．某酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a≤b-1

B．在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4＋) = c(Cl－)

C．常温下，某硫酸溶液的pH＝3,升高其温度，溶液pH增大

D．相同温度、相同体积、相同物质的量浓度的KI和KF溶液中，离子总数前者大于后者

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  

NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．标准状况下，将2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的数目是0.1NA

C．4.6 gN2O4和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D．在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉，反应后转移的电子数为2NA

下列实验能达到目的的是

A.用锌与稀硝酸制备H2                B.CaCO3中混有少量NaHCO3,可用加热的方法除去

C.可用蒸馏水来区分NO2和溴蒸气 D.用相互滴加的方法来鉴别AlCl3和氨水两瓶试剂

下列叙述正确的是 

A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出

B．向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生

C．SO2具有漂白性，常用于自来水消毒

D．Fe和Br2混合加热生成FeBr2

美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）美托洛尔中的含氧官能团为           和          （填名称）。

（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为                      。

（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是                   （填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应          Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应  

Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol H2。

写出一种该同分异构体的结构简式：                                        。

（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：

（1）制备过程中。需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃，说明该反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。如温度过高时，则可采用                        措施。

（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是                             。

（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有         、          （填仪器名称）。

（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过          法判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性。

溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

（1）6Ca(OH)2+6Br2   50~70℃  5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为             ；50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为                                     。

（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、               ，              。

（3）加入氢溴酸调pH的作用是                                                    。

（4）操作I包括         、          、过滤、            、干燥。

（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案。

限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。