咖啡酸可用作化学原料的中间体.其结构如图.下列关于咖啡酸的说法中正确的是 A．分子中所有官能团均能与NaOH反应.且反应原因相同 B．一定条件下.咖啡酸能够发生取代反应.加聚反应.缩聚反应.但不能与NaHCO3溶液反应 C．分子中的所有碳原子可能共平面.但氧原子不可能与所有碳原子处于同一平面上 D．咖啡酸与浓溴水反应,一个咖啡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。下列关

于咖啡酸的说法中正确的是

A．分子中所有官能团均能与NaOH反应，且反应原因相同

B．一定条件下，咖啡酸能够发生取代反应、加聚反应、缩

聚反应，但不能与NaHCO3溶液反应

C．分子中的所有碳原子可能共平面，但氧原子不可能与所有碳原子处于同一平面上

D．咖啡酸与浓溴水反应,一个咖啡酸分子中最多能引入5个溴原子

练习册系列答案

相关题目

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1为　　　　。

（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　　（填选项字母）。

①配制0.1mol/L的H2SO4溶液

②测定Na2CO3溶液的pH

③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子

④加热食盐溶液制备NaCl晶体

⑤配制20%的KNO3溶液

A．①⑤　　B．②③　　C．④⑤　　D．①④

（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；

加入Na2CO3溶液调pH至4.0～4.5，其目的为；

加入NH4F后除掉的杂质是。

（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为。

（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　。

（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为　　　　。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________

(3)④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

(4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（）

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。

（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。

（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol H2。

写出一种该同分异构体的结构简式：。

（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

已知有机物之间能发下如下反应：

下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：

其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A I

（2）反应①的反应类型为反应②的条件为。化合物F中氢原子的种类有种。

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C 。

（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：

请写出其它三种结构简式

下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．

B．

C．

D．

化学与环境、材料、信息、能关系密切，下列说法正确的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为

II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在 (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式。

(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 (填序号)。

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3化为KClO

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