题目内容
下列叙述正确的是
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出
B．向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生
C．SO2具有漂白性，常用于自来水消毒
D．Fe和Br2混合加热生成FeBr2
A
教材全解字词句篇系列答案聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：
| AlT/（mol·L－1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
| 0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
| 0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
| 0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
| 1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
| 2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定温度下，AlT越大，pH （填“越大”、“越小”或“不变”）。
②如将AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式： 。
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是 。
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1 = a kJ·mol－1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2 = b kJ·mol－1
则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H 0（填“>”“=”或“<”）。
（4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式 。
参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为
| 化学键 | Si—O | O==O | Si—Si | Si—Cl | Si—C |
| 键能kJ·mol－1 | 460 | 498.8 | 176 | 360 | 347 |
A．－989.2 kJ·mol－1 B．+ 989.2 kJ·mol－1
C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1
（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
①图象中曲线 Ⅰ （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是 放 热反应（选填“吸”或“放”）．
③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO） ＜ （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率 增大 （选填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．
①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 bcd （填字母序号）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态： t1时反应已经达到化学平衡状态 ．
| 反应时间/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40[ |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
溶解
过滤
，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：