如下图所示.图Ⅰ是恒压密闭容器.图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时.在Ⅰ.Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y.开始时容器的体积均为V L.发生如下反应并达到平衡状态: 2XaZ(g).此时Ⅰ中X.Y.Z的物质的量之比为1∶3∶2.下列判断正确的是 A．物质Z的化学计量数a = 2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示.则X.Y中只有一种为气态 C．若X.Y均为气态. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中

只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：

Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开

始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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【化学—选修5:有机化学基础】（15分）

化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为，1 mol G发生加成反应最多消耗 mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是，；

（3）下列说法正确的是（填字母序号）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键

c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）写出A→B的化学反应方程式；

写出C和银氨溶液反应的离子方程式。

（5）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。

（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式。

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。

(1)装置B的作用是______________________________________。

(2)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________。

(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________。重新实验后观察到装置F中的现象是_______________________________。

(4 )有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定

（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

测定铁元素质量分数的实验步骤如下:

I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B;

II.将滤液B稀释为250 mL；

III.取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。

①步骤II中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是___________________。

②滴定过程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示剂。

③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________。

一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：

步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。

步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式。

（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为。

（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为。

②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）

下列实验能达到目的的是

A.用锌与稀硝酸制备H2 B.CaCO3中混有少量NaHCO3,可用加热的方法除去

C.可用蒸馏水来区分NO2和溴蒸气 D.用相互滴加的方法来鉴别AlCl3和氨水两瓶试剂

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

下列说法正确的是（　　）

	A．	已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－

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