NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．标准状况下.将2.24 L SO2溶于水中.溶液中H2SO3分子的数目是0.1NA C．4.6 gN2O4和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA D．在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉.反应后转移的电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．标准状况下，将2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的数目是0.1NA

C．4.6 gN2O4和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D．在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉，反应后转移的电子数为2NA

练习册系列答案

相关题目

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：

a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

b. 59℃则可分解成NH3和CO2气体；

用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题：

（1）图I中，仪器B的名称， A中的化学反应方程式是；

（2）图II装置中使用冰水的原因是；

（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是；

（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是；

A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶

（5）图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用，浓硫酸的作用是和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为（计算结果精确至0.1%）

将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A. 66.4 g B.50.8 g C 44.8g D. 39.2 g

葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是

A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

B．葛根素的分子式为C21H22O9

C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

温度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度(g)	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为；50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为。

（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。

（3）加入氢溴酸调pH的作用是。

（4）操作I包括、、过滤、、干燥。

（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的实验方案。

限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。

(1)斜长石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：

NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。

②. 上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是，它和氢元素形成的化合物的电子式为 __________。

（2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由

大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

①.往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② .碲酸（H6TeO6）氧化性比浓硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O

若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为　　　　　　　　　　。

下列说法正确的是（　　）

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．

（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，达平衡时N2的转化率=　20%　．

（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是　升高了温度　、　增大了氨的浓度　（填写两项）．

（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态　ACD　（填字母）．

A．容器乙中的气体密度不再变化

B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键

D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

A､B､C､D都是中学化学常见的物质,其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)｡请按要求回答下列问题:

（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是_____ __ __｡

（2）若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B生成C的化学方程式是____ ____，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡

（3）若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是__________________________________________；符合条件的D物质可能是________(填序号)｡

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

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