下列物质互为同分异构体的一组是

A．³⁵Cl和³⁷Cl                       B．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

C．O₂和O₃                          D．甲苯和邻二甲苯

下列物质属于天然高分子化合物的是

A．蛋白质           B．天然气           C．聚乙烯          D．葡萄糖

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO₃ + 3C₂H₅OH + 3H₂SO₄ == Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃CHO + 6H₂O，此反应的氧化剂是

A. H₂SO₄ B. CrO₃ C. Cr₂(SO₄)₃ D. C₂H₅OH

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol CＨ₄含有的电子数为N_A

B．标准状况下，2. 24L的CCl₄中含有的氯原子数为0.4N_A

C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N_A

D．标准状况下，2. 24L的乙炔含碳原子数为0.4N_A

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3

B．分子中C、H个数之比为1:2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为为CH₄

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A. CH₄      B. C₂H₆O      C. C₆H₁₂O₆      D. C₂H₄Cl₂

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置

进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、

浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

2NO₂ + 2NaOH == NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

（1）      实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

（2）      滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）      装置①中发生反应的化学方程式是                              

（4）      装置②的作用是               ，发生反应的化学方程式是                                

（5）      该小组得出的结论一局的试验现象是                                                     

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②  6KOH + 3Cl₂ →5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

③  2Fe(NO₃)₃ +3KClO+10KOH →2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在温度      （填“较高”或“较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式                           ；

（3）K₂FeO₄具有强氧化性的原因                               ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度约为            。

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是          （选填序号）。

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品            （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途       。

碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂．

①气体a的成分是                                    

 ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：：

3FeS+5O2          1_________+3___________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：                                           
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：                                
（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B和C的目的是                               

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是                                          ．

现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸。检验CuO经氢气还原所得到红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O的试剂是       ，反应的离子方程式                                           。

Ⅲ．实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：

实验中可测得的数据：

黄铜的质量aｇ    ；   充分反应后在标况下生成氢气的体积为ｂＬ

反应前仪器和药品的质量为c g    ；充分反应后剩余固体的质量为d g

充分反应后仪器和药品的质量为e g

（1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：①足量的浓硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化铜。你认为一定要用到的药品是            （填序号）。

（2）甲同学实验中使用了A、D、E三种装置，组装时接口编号的连接顺序为             ，（填序号）写出合金中锌的质量分数的计算式          。

（3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中               装置（填符号）。