下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A. CH4 B. C2H6O C. C6H12O6 D. C2H4Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A. CH₄ B. C₂H₆O C. C₆H₁₂O₆ D. C₂H₄Cl₂

练习册系列答案

相关题目

某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（）

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	将40 g NaOH溶解于1 L水中
	B．	将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液
	C．	将1 L 5 mol/L的盐酸加水稀释至5L
	D．	将10 g NaOH配制成 250 mL溶液

下列除杂方法完全正确的一组是

A．除去CO中少量的O₂，将气体反复通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去CuCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铜粉，充分反应后，过滤

C．除去CO₂中的少量SO₂：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 : 1和1 : 2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中位置。（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：。

B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是键，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：。

（3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：

，可以说明该结论的事实是。（举例一条）

（4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：

；D的氢氧化物具有两性，

证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：

。

下列物质互为同分异构体的一组是

A．³⁵Cl和³⁷Cl B．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

C．O₂和O₃ D．甲苯和邻二甲苯

过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是

A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH₂COOH）互为同分异构体

B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果

C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

CH₃COOH+H—O—O—H—→CH₃—C—O—O—H+H₂O

D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后先变红，后褪色。

在反应A₂+ 2AB₂ 4AB中，1 g A₂与足量的AB₂反应生成5 g AB，则A₂与AB₂的相对分子质量之比为（）

A．1∶4 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶2

下列说法中正确的是

A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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