题目内容


某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置

进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、

浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

                                                                               

（1）      实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

                                                                      

（2）      滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

                                                                      

（3）      装置①中发生反应的化学方程式是                              

（4）      装置②的作用是               ，发生反应的化学方程式是                                

（5）      该小组得出的结论一局的试验现象是                                                     


 (1)稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu + 4HNO3 == Cu(NO)3 + 2NO2 + 2H2O

(4)将NO2转化为NO    3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

 


练习册系列答案
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某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，得固体3.2 g，由此判定金属是（    ）

A．锂      B．钠     C．钾     D．铷

有10g不纯净的碳酸钙（只含一种杂质），向其中加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L（标准状况），则这种杂质可能是（　　）

　

A．

SiO2

B．

MgCO3

C．

NaHCO3

D．

K2CO3


下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．酸性：HCl＞H2S，故而非金属性：Cl＞S

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，有同学通过实验得出的结论是m(H)∶m(O)＞1∶8，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置  B．Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥

C．CuO没有全部被还原          D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

下列物质属于天然高分子化合物的是

A．蛋白质           B．天然气           C．聚乙烯          D．葡萄糖

已知酸性大小：羧酸 > 碳酸 > 酚 > HCO3—。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是

 A.          B.       C.       D.    

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）
A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气

   中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，

   下列说法不正确的是（    ）

      A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－                  

      B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

      C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

      D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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