设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．1mol CH4含有的电子数为NA B．标准状况下.2. 24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA C．常温常压下.3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D．标准状况下.2. 24L的乙炔含碳原子数为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol CＨ₄含有的电子数为N_A

B．标准状况下，2. 24L的CCl₄中含有的氯原子数为0.4N_A

C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N_A

D．标准状况下，2. 24L的乙炔含碳原子数为0.4N_A

练习册系列答案

相关题目

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为　92g/mol　；x=　4　，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与　7.2g　g H2O所含的氧原子数相同．

下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是

碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．
（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂．

①气体a的成分是

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：：

3FeS+5O2 1_________+3___________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：
（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．
①气体a通过B和C的目的是

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．

乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说法不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是

A. 4.4 g B. 1.4 g C. 2.2 g D. 在2.2 g和4.4 g之间

与100mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度相同的是( )

A．100mL 0.5 mol·L^—1MgCl₂溶液 B．100mL 0.5mol·L^—1 HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l·L^—1 KCl溶液 D．100mL 0.5mol·L^—1NaClO溶液

下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)＝C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH = - 57.3kJ/mol，若将含

1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧

的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

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