某有机物在氧气中充分燃烧.生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2 A．分子中C.H.O个数之比为1:2:3 B．分子中C.H个数之比为1:2 C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2

A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3

B．分子中C、H个数之比为1:2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为为CH₄

练习册系列答案

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有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

关于气体的性质和组成：

（1）22g CO2的物质的量为　0.5mol　，该气体在标准状况下的体积为　11.2L　，其中含有氧原子的数目为　6.02×1023　．

（2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为　7：11　；同温同压下的体积比为　11：7　；其中氧元素的原子个数比为　11：14　；

（3）在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比7：22，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为　0.6mol　．

（4）已知4g RO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为　32　．

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的方程式（未配平）如下：

Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有关它们的叙述①离子半径：Na^＋＞N³^－＞H^＋；②与水的反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH试纸。检验CuO经氢气还原所得到红色产物中是否含有碱性氧化物Cu₂O的试剂是，反应的离子方程式。

Ⅲ．实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下图所示：

实验中可测得的数据：

黄铜的质量aｇ；充分反应后在标况下生成氢气的体积为ｂＬ

反应前仪器和药品的质量为c g ；充分反应后剩余固体的质量为d g

充分反应后仪器和药品的质量为e g

（1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：①足量的浓硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化铜。你认为一定要用到的药品是（填序号）。

（2）甲同学实验中使用了A、D、E三种装置，组装时接口编号的连接顺序为，（填序号）写出合金中锌的质量分数的计算式。

（3）乙同学实验中测得的数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中装置（填符号）。

取相同质量的C₆H₆、C₇H₈、C₆H₁₂、C₄H₁₀等烃，在完全燃烧时耗O₂最多是

A．C₆H₆ B．C₇H₈ C．C₆H₁₂ D．C₄H₁₀

化合物与NaOH溶液、碘水三者混合可发生如下反应：

（1）I₂ + 2NaOH == NaI + NaIO + H₂O （2）

（3），此反应称为碘仿反应。根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有

A．CH₃CHO B．CH₃CH₂CHO

C．CH₃CH₂COCH₂CH₃ D．CH₃COCH₂CH₃

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

B．100 mL 1 mol·L^-1K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为0.1N_A

C．10克氖气所含原子数约为6.02×10²³

D．常温常压下，N_A个H₂分子的体积小于22.4L

已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 △H1＝－222kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为( )

A.－82kJ/mol　B.－41kJ/mol C.－312kJ/mol D.＋82kJ/mol

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