空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（    ）

  A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH₂（标准状况）

  B．b电极上发生的电极反应是：

      2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－

  C．c电极上进行还原反应，B电池中的H⁺可以通过隔膜进入A池

  D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（    ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O＝Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（    ）

   A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

   B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

   C．化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同

   D．原子半径的大小顺序： r_Y >r_Z >r_W >r_X

放电

充电

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（    ）

   3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn —6e^—+6OH^— == 3Zn（OH）₂

B．放电时OH^—向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe(OH)₃ 被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）₂+6e^— == 3Zn+6OH^—

下列说法不正确的是（      ）

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

有SO₄^2—

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

B．NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O==NO₃^-+NO+2H⁺

C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2A(OH)₃↓+CO₃^2-

 设N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，0. 1 mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0. 1N_A

B．常温常压下，18 g H₂O 中含有的原子总数为3N_A

C．标准状况下，11. 2 L CH₃CH₂OH 中含有的分子数目为0. 5N_A

D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO₂ 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N_A

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A. ①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤  D. ①④⑤

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A. 用图2 所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D. 用图5 所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（    ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸