题目内容


放电

充电

 

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（    ）

   3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

B．放电时OH—向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe(OH)3 被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—


A


练习册系列答案
相关题目

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

    B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

    C.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

    D.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

下列说法正确的是        (　　)

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物

某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：

回答下列问题：

(1)写出气体D的电子式________。溶液X中肯定存在的离子有________。

(2)写出生成气体A的离子方程式__________________。

(3)写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式____________________。

(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论________________________。

(5)由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96 g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0.04 mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2＋。向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2＋沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03 mol Fe2O3。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z，测得其物质的量为0.08 mol。

①Z的化学式为________，水处理剂的摩尔质量为________。

②完成并配平下列方程式：

　　

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，

为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2

固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，

电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

 B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe3++3e－

下列叙述正确的是

  A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

  B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

  C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数

  D.水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化

除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（     ）

A．Fe3＋ (Al3＋)，加过量的氨水，过滤

B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤

C．CO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气

D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

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