下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 A．氨气具有氧化性.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性.用氢氟酸蚀刻玻璃 C．二氧化硫具有还原性.用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．铜的金属活动性比铝弱.可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

练习册系列答案

相关题目

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。

① D的化学式是。

② 反应Ⅲ的离子方程式是。

③ 氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是。

②鉴别B、C常用的一种试剂是； B可作净水剂，其原理

是：（用离子方程式表示）。

化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡　正向　移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率　减小　；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色　变浅　；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡　不变　移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数　不变　；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率　不变　．（填增大、减小、不变）

铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 (　　)

A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10

试回答下列问题：

(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。

(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。

(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸。

下列说法不正确的是（）

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

有SO₄²^—

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　 (用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。

a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂

（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。

已知可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）△H=－1025 kJ．mo1^－l。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）

A．欲配制量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO₄7H₂O溶解在90g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC1₃饱和溶液并长时间煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D．为鉴别KC1、A1C1₃和MgC1₂溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

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