题目内容
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
A
全能测控一本好卷系列答案右图是硫酸试剂瓶标签上的内容
（Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L
(II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL
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可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管
⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有 （填代号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为
。
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有 （填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④量取浓硫酸时俯视读刻度
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） ．
（2）该反应的正反应是 吸热 反应（填“放热”或者“吸热”），
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 ＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 A 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B ＜ D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B ．
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 ae
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．
一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
| 温度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
| 起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V<0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2
