题目内容
设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
B
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题：
（1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42—和Cl—，检验滤液中这两种离子的实验操作为： ______
。
（2）焙烧时还有废气SO2产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______ 。
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（3）回收SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中写以Fe3＋为催化剂时的反应过程：
；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O
②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：
若海水I中主要阴离子为HCO3－，则反应①的离子方程式为 ；
反应②的离子方程式为 ；
检验海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的试剂为 。
紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：
| 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） | |
| 密度/g•cm﹣3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71～0.76 | 4.94 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25～232 | 184.35 |
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：
紫菜→（焙烧）→（浸取）
（操作①）
（操作②）→（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 CEF ．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．试管 E．酒精灯 F．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O ．
（3）操作①的名称是 过滤 ；试剂A为 四氯化碳 （填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：
Ⅰ 乙醇与水互溶 ；
Ⅱ 裂化汽油能与碘发生加成反应 ．
（4）操作②应在 分液漏斗 （仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是 下层液体 ．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
(3＋2x)N2＋6xH2O
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。