如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4
请回答下列问题：
（1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42—和Cl—，检验滤液中这两种离子的实验操作为： ______
。
（2）焙烧时还有废气SO2产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______ 。
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（3）回收SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中写以Fe3＋为催化剂时的反应过程：
；4H＋＋O2＋4 Fe2＋ === 4 Fe3＋ + 2H2O
②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：
若海水I中主要阴离子为HCO3－，则反应①的离子方程式为 ；
反应②的离子方程式为 ；
检验海水Ⅲ中是否含有SO32－ 所用的试剂为 。
右图是硫酸试剂瓶标签上的内容
（Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L
(II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL
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可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管
⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有 （填代号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为
。
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有 （填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④量取浓硫酸时俯视读刻度
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：
| 试验序号 | 试验内容 | 试验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][] |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g |
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mo1·L－） |
(3)试确定K+是否存在? ，判断的理由
