题目内容
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．溶液的质量变化：甲减小乙增大
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，
乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+
【知识点】原电池和电解池原理
【答案解析】C 解析：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故A错误；B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；C．根据电极反应式，甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故C正确；D．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查原电池和电解池的原理，题目难度中等，易错点为D，注意乙中负极
为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
世纪百通期末金卷系列答案在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c(A)/(mol·L－1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
| c(B)/(mol·L－1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
| c(C)/(mol·L－1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4
D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)
C(g)
＋2Fe2＋＋4H＋
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O[化学——物质结构与性质]
近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 .
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 |
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。
试推测：四羰基镍的晶体类型是
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，
则该磁性材料的化学式为
反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）
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| A． | 该反应是吸热反应 | B． | 催化剂改变了该反应的焓变 |
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| C． | 催化剂降低了该反应的活化能 | D． | 该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1 |
一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
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| A． | c1：c2=1：3 |
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| B． | N2、H2的转化率不相等 |
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| C． | 平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2 |
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| D． | c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L |
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）